甲烷教学设计

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甲烷教学设计

时间：2023-10-27 08:03:50 教学资源投诉投稿

高中化学《甲烷》教学设计推荐度：
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甲烷教学设计

　　在教学工作者开展教学活动前，通常需要准备好一份教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。你知道什么样的教学设计才能切实有效地帮助到我们吗？以下是小编为大家整理的甲烷教学设计，欢迎阅读与收藏。

甲烷教学设计

甲烷教学设计1

　　一、教学背景

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　二，学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　三、教学重点难点：

　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

　　（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

　　四、教学用具：

　　甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

　　[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

　　但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的`20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

　　[揭题]板书：最简单的有机化合物-甲烷

　　[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

　　1、分子组成：CH4

　　[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

　　[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点

　　[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

　　[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

　　[板书]二、甲烷的性质

　　[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

　　1. 对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

　　3. 如何设计上述实验？

　　[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

　　[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

　　[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

　　[设问]1.点燃甲烷前应注意什么？

　　2.如何定性检验甲烷的产物？点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板书]2、化学性质

　　⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

　　⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O

　　[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

　　[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

　　[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，

　　[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

　　[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

　　[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

　　[投影]随堂巩固练习

　　[投影]甲烷的三点利用及图片

　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。七、布置作业：

　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

　　七、教学反思：

　　本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

　　在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

　　学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

　　本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

甲烷教学设计2

　　第一节最简单的有机物——甲烷

　　第二课时

　　三维目标

　　知识与技能：

　　1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。

　　2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。

　　3、通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

　　4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。

　　过程与方法：

　　1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

　　2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

　　情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。

　　教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法

　　教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法

　　教具准备： 多媒体、结构模型

　　教学过程：

　　【投影】：几种常见有机物分子的结构式

　　师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。

　　请同学阅读课本54－55页烷烃概念。

　　一：烷烃：

　　烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。

　　生：由甲烷CH4,乙烷的.C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子，烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)

　　小结：烷烃的习惯命名法

　　①根据分子里所含碳原子数目

　　碳原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

　　碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3

　　②相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3） CH3

　　同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

　　甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

　　强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”。

　　关于烷烃的知识，可以概括如下：

　　① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。

　　② 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。

　　③ 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。

　　师：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）

　　二：同分异构现象和同分异构体

　　师：请写出C4H10的结构简式？ CH3

　　生：练习写出 CH3－CH2－CH2－CH3 CH3－ CH－CH3 （讨论写出）

　　正丁烷异丁烷

　　正丁烷和异丁烷虽然组成和分子量相同，而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差异。可见，由于碳原子既可形成直链，又可形成支链，所以分子式相同的烷烃，可形成多种不同物质。这种现象称为同分异构现象，这些化合物之间互称为同分异构体。（让学生自己总结同分异构现象和同分异构体的概念，然后阅读教材并比较异同。）

　　1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

　　2．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

　　3．同分异构体的书写方法：（以C5H12为例）

　　（1）先写出最长的碳链：C－C－C－C－C （氢原子及其个数省略了）

　　（2）写少一个C的直链，把剩下的C作支链加在主链上，依次变动位置。

　　C－C－C－C C－C－C－C

　　C C

　　这两种结构相同，为同一种物质。

　　（3）写少两个C原子的直链，剩下的2个C作一个支链加在主链上。

　　C－C－C 但与（2）中C－C－C－C 为同一种结构

　　C C

　　剩下的2个C原子分成2个支链加在主链上。

　　C－C－C

　　（4）分别加上氢原子，得三种同分异构体结构式，用系统命名法命名。

　　【知识拓展】

　　师：很显然，碳原子多一些，使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多，同分异构体的数目也增多。怎么办？这节课我们将学习一种通用的命名法则，从而可以叫出各种烷烃的名称。

　　【板书】

　　烷烃的命名

　　师：1892年，在日内瓦召开的国际化学会议上，拟定了有机物系统命名原则，叫做“日内瓦命名法”。它解决了命名的困难，使有机物的命名得到统一。我国一方面采纳“日内瓦命名”原则，同时考虑我国的文字特点，制订有机物的命名法。

　　三：烷烃的命名―――系统命名法

　　命名步骤：

　　①选定分子中最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。

　　②把主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置。

　　③把支链作为取代基，把取代基名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。

　　【例题剖析】

　　【例1】

　　CH3－CH－CH2－CH2－CH3 2－甲基戊烷

　　CH3

　　④相同的取代基，将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。

　　例2 ． CH3

　　CH3－CH2－C－CH3 2，2一二甲基丁烷

　　CH3

　　例3． CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH2－CH3 4－甲基－3－乙基庚烷

　　CH3 CH2

　　CH3

　　【投影】1．给下列有机物命名。

　　四、烷烃的通性：

　　【多多媒体】常见烷烃的物理性质比较表

　　名称结构简式常温时的状态熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度

　　甲烷 CH4 气－182 －164 0.466*

　　乙烷 CH3CH3 气－183.3 －88.6 0.572**

　　丙烷 CH3CH2CH3 气－189.7 －42.1 0.5853***

　　丁烷 CH3(CH2)2CH3 气－138.4 －0.5 0.5788

　　戊烷 CH3(CH2)3CH3 液－130 36.1 0.6262

　　癸烷 CH3(CH2)8CH3 液－29.7 174.1 0.7300

　　十六烷 CH3(CH2)14CH3 液 18.2 287 0.7733

　　十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780

　　【板书】1.烷烃的物理性质：

　　（1）熔、沸点有规律递变：

　　a.随碳原子数目增多，熔沸点升高。

　　b.C原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。

　　（2）烷烃的密度随C原子数目增多而增大，但密度均小于1，比水轻。

　　（3）烷烃均不溶于水，液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。

　　(4)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

　　【板书】 2．烷烃的化学性质：

　　（1）烷烃化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。

　　（2）烷烃的可燃性

　　CnH2n+2＋ O2 → nCO2＋(n＋1)H2O

　　（3）光照下和卤素单质发生取代反应

　　下面阅表比较“四同”问题

　　定义分子式组成结构性质

　　同位素

　　同素异形体

　　同系物

　　同分异构体

　　同种物质

　　【例题剖析】

　　【例1】下列物质属同分异构的是____，属同一种物质的是____，属同系物的是____。请同学们说出理由。

　　【例2.】乙烷(C2H6)与氯气在光照条件下发生取代反应，假设生成了分别有1、2、3、4、5、6个Cl原子的6种取代产物，且物质的量都相等。同温同压下，参加反应的CH3CH3与Cl2的体积比是几比几？

　　答案：CH3CH3与Cl2的体积比是2∶7

　　例3．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：

　　（1）A的分子式及相对分子质量。

　　（2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。

　　【课堂小结】在学习了甲烷的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法，这在有机物的学习中也是一种常见且很重要的方法。在本节教学中，为了加深同学们对烷烃分子结构的认识，在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点“烷烃的性质”在教学中注重运用了比较、解析、自学讨论等方法，以利于同学们理解和掌握。

　　板书设计

　　【活动与探究】

　　1.用橡皮泥、小木棒等自己动手制作常见烷烃的比例模型、球棍模型，互相交流，评比。

　　2.查阅资料，了解有关烷烃的系统命名等问题。

　　3. 现在给每个学习小组发一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子)和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。

甲烷教学设计3

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】

　　了解甲烷的分子式、电子式和空间结构;了解甲烷的物理性质、化学性质

　　【过程与方法目标】

　　通过观察演示实验，总结日常生活经验，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步形成科学探究的能力。

　　【情感态度与价值观目标】

　　学生通过回忆日常生活经验，引发探究化学反应的本质的好奇心，通过实验的过程，学生逐步形成从实验中获得化学知识的能力。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷的结构式和甲烷的性质

　　【难点】

　　甲烷的化学性质

　　三、教学方法

　　教法：讲授法、实验法、多媒体教学法等;学法：自主探究法、小组讨论法等

　　四、教学过程

　　第一环节：利用多媒体导入新课

　　教师：同学们首先观看一段视频，大家从这段视频看到了什么呀?

　　学生：这是一段西气东输的视频，就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大的工程。

　　教师：为什么要花费这么多人力物力这么做呢?

　　学生：因为天然气是一种高效、清洁、污染小的能源

　　教师：天然气在我们的'化学中最主要的成分到底是什么呢?

　　学生：甲烷

　　教师：学生都预习的很好，我们这节课就来学习一下最简单的有机化合物-甲烷

　　第二环节：新课教学

　　教师：大家都知道我们在学习一种新的化学物质时，第一步是了解这个物质的结构式、电子式、分子式，对于甲烷也是一样的，因此，现在给大家5分钟时间讨论一下甲烷的分子式、结构式、电子式

　　(3分钟后)找小组代表起来回答

　　学生：碳为负四价，氢为正一价，可以知道甲烷的分子式为CH4

　　教师：通过分子式能不能写出电子式和结构式呢?

　　教师：接下来老师再提出一个问题，甲烷中的原子在空间中到底是怎样排布的呢?在我们的日常生活中，电化学的腐蚀的危害更大，，因此，在本节课我们将主要介绍电化学分腐蚀的原理

　　教师：我们都知道结构决定性质，CH4的这种结构决定了CH4有哪些性质呢?首先来学习CH4的物理性质，在这是我将展示一张池沼中的沼气图片，让学生讨论图片中体现了CH4的哪些物理性质?

　　3分钟后

　　学生：甲烷的物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　教师：那甲烷又有哪些化学性质呢?比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢?首先老师会放一个视频，大家观察一下，然后说出你们观察后的结果。

　　【视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液

　　学生：通过我们的观察，发现甲烷不与高锰酸钾反应

　　教师：是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧

　　利用视频演示甲烷燃烧的实验

　　教师：同学们观察甲烷的实验现象，并书写甲烷燃烧的化学方程式

　　教师：有些同学这里用的等号，大家思考一下行不行呢?

　　教师：在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号

　　教师：甲烷还有哪些化学反应呢?

　　将继续利用视频展示甲烷的取代反应，让学生观察实验现

　　学生：混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。

　　教师：上述实验中所观察到的现象，说明了什么?你们小组讨论3分钟，之后老师找小组代表起来回答。

　　学生：

　　色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。

　　出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。

　　水上升，有白雾------说明随着反应的进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小

　　教师：对甲烷与氯气反应的原理进行总结，并且给出化学反应方程式

　　教师：上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　教师：那这个反应能不能继续发生呢?

　　学生：生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　教师：甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。

　　第三环节：巩固提高

　　若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢?

　　让学生对以上练习题进行思考，巩固所学知识，并提升他们的综合运用能力

　　第四环节：小结作业

　　通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，引导学生对本节课的重点和难点进行回顾，了解学生的学习情况以及对其进行适当的强调。最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

　　五、板书设计

　　六、教学反思

甲烷教学设计4

　　一、设计思想

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修2模块中的《天然气的利用——甲烷》。本节课遵循新课改的理念，引导学生结合生活实例体会甲烷对人类生活的影响，采用“搜集相关材料—分析结构—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习甲烷的结构和化学性质。在学习过程中让学生“动手做、动眼看、动脑思、动口议”，手、眼、脑、口多种感官同时并用，使学生在“做化学”中“学化学”，深切体会知识的形成过程，真正理解和掌握知识，从而达到较好的教学效果。

　　二、教材分析

　　甲烷是学生进入高中有机化学部分学习的大门,同时本节内容也是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质,很好地体现了初高中教材的自然衔接。这样编排符合学生的认知规律，从学生心理因素考虑，更易接受和认识，而且有利于激发学生的学习兴趣和积极性。

　　必修模块的有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的融合。因此，在教学设计时要关注学生生活经验，将学习内容结合生活中的实际问题创设情境，要以激发和培养学生学习有机化学的兴趣为主，不盲目拓展加深。逐步引领学生在循序渐进的学习中建立有机物“结构—性质—用途”的认识关系，为后续的有机化学奠定良好的基础。

　　三、学情分析

　　学生在初中化学中已经了解了甲烷的物理性质、燃烧反应和一些主要的用途，因此在介绍这些知识时，要关注与已有知识的联系，从不同的角度引导学生积极地思考，帮助学生理解掌握。

　　学生在必修2专题1的学习中已经掌握了化学键与物质结构理论的基本知识，可以在老师指导下，写出甲烷的电子式和结构式。但学生的空间想象思维还相对较差，并且对比较抽象的原子结构和化学键知识理解不够透彻，因此要让学生在三维空间中对有机物分子真正了解，进而学习其化学性质，最终掌握有机化合物的学习方法。

　　四、教学目标

　　（一）、知识与技能：

　　1、了解甲烷在自然界中的存在和用途。

　　2、认识甲烷的正四面体结构。

　　3、了解甲烷的.物理性质和化学性质。

　　4、理解取代反应的概念。

　　（二）、过程与方法：

　　1、通过动手做模型，写电子式、结构式、化学方程式，探究实验，积极地融入课堂，参与学习过程。

　　2、通过比较模型、观察甲烷发生取代反应的动画和实验，增强对抽象知识的理解。