原子的结构教学设计

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原子的结构教学设计

时间：2023-06-05 16:05:39 教学资源投诉投稿

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原子的结构教学设计

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编帮大家整理的原子的结构教学设计，希望对大家有所帮助。

原子的结构教学设计

原子的结构教学设计1

　　教学目标

　　一、知识与技能

　　1、了解原子的构成；

　　2、了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；

　　3、了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。

　　二、过程与方法

　　1、培养学生建立模型的能力，查找资料的能力，进一步培养学生的表达能力；

　　2、培养学生根据分析获得的证据，打出结论的能力，进一步培养学生的表达能力。

　　三、情感态度与价值观

　　1、让学生感受模型建立的发展过程，体会科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间的关系。

　　教学重点：

　　原子模型的逐渐完善的过程

　　教学难点：

　　卢瑟福实验的现象和结论的得出

　　教学准备：

　　PPT板书设计：

　　一、原子结构模型的发展史

　　1、道尔顿原子模型（1803年）实心球模型

　　2、汤姆生原子模型（1904年）西瓜模型

　　3、卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型

　　4、玻尔原子模型（1913年）分层模型

　　5、电子云模型（1927年）电子云模型

　　二、原子的内部结构

　　引入新课

　　展示水电解实验装置图

　　水是由水分子构成的，水分子还可不可以再分呢？学生结合电解水试验，分析得出水分子是由更小的微粒构成的，这种粒子叫原子。

　　师：原子是怎样的'微粒呢？科学家们带着这样的问题，踏上了探究之旅。

　　实心球模型的得出

　　师：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为，原子是组成物质的最小单位，原子是坚实的、不可再分的实心球，建立了原子的实心球模型，为近代原子论有了一个良好的开端。

　　学生在草稿纸上画图，画出实心球模型。

　　西瓜模型的得出

　　师：1897年，英国科学家汤姆生发现，原子内有带负电的电子，原子是电中性的，由此，你想到了什么呢？

　　生1、原子内有带正电的物质。

　　生2、带正电的物质是怎样分布的呢？

　　师：汤姆生认为，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干一样镶嵌在其中。

　　学生画图，和课件上对照。

　　师：汤姆生的模型继承了道尔顿模型的什么特点，有什么不同，为什么有这个不同？

　　生：仍旧是球体，且是实心球，但是可以再分，电子镶嵌其中，因为发现了电子。

　　行星模型

　　师：1911年英国科学家卢瑟福和他的学生一起，用带正电荷的α粒子轰击金属箔。

　　用粒子撞击探测、推断微粒内部结构是现代常用研究方法。

　　教师通过图片和动画引导学生说出实验现象，对应的实验现象推导的结论。

　　1、大多数的α粒子直接通过。

　　2、少数α粒子发生偏转。

　　3、极少数被弹回。

　　学生得出结论：

　　1、大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面。

　　2、核很小、但是所占质量很大的核。

　　3、电子在核外绕核高速运动。

　　教师引导学生画出氢原子的行星原子模型

　　师：原子很小，原子中的电子更小，原子核和原子的体积比是怎样的，1015分之一，如果原子有鸟巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。

　　师：行星模型和西瓜模型相比有什么共同点，有什么不同之处？为什么？

　　生：共同点：原子由带负电的电子和带正电的物质组成。

　　不同点：带正电的物质不是均有分布的，是以一个极小的核存在的。电子不是镶嵌在其中，是在核外高速运动的。

　　电子分层模型师：1913年，丹麦科学家波尔认为，带负电的电子之所以不会掉到带正电的电子核上的原因是由于电子在固定的轨道上分层运动。

　　教师展示碳原子的模型，让学生找出分成几层，每层有几个电子，感受分层模型。

　　学生观察发现有两层，第一层2个，第二层4个。

　　师：分层模型和行星模型相比有什么共同点，有什么不同之处？为什么？

　　教师解释：分层模型和行星模型基本相同，但是对核外的电子排布做出了修正。

　　电子云模型师：现代科学家通过实验发现，电子在原子核外有点区域出现的次数多，有点区域出现的次数少，如果将每次出现的地方都点上一个点的话，这些点就会像云雾一样笼罩在原子核的周围。

　　学生观看动画演示感受电子云模型。

　　教师引导学生回顾整个原子模型的建立和发展过程，新模型的建立分别和什么新的发现有关。

　　试着让学生阐述原子结构模型的发展历程，体会科学进步的不易。感受科技发展和科学进步之间的相辅相成的关系。知道假说的修正离不开实验的证据。

　　知识小结：

　　一、原子结构模型的发展史

　　1、道尔顿原子模型（1803年）实心球模型

　　2、汤姆生原子模型（1904年）西瓜模型

　　3、卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型

　　4、玻尔原子模型（1913年）分层模型

　　5、电子云模型（1927年）电子云模型

　　二、原子的内部结构

　　原子是由一个位于中心的原子核和核外的电子组成的，原子核带正电，而电子带的是负电，这样整个原子对外就不显电性。电子在原子中并不是静止的，而是绕着原子核做高速的运动，电子的高速运动在原子的周围形成像云一样的外衣，也叫电子云。不同的原子内电子的数目不同，电子运动的模式也不同。就像一个班的同学，大家都穿上形状各异的外壳，由于外壳的形状不同，使得有些人靠在一起会比较舒服，而有些人很难靠到一起。当然实际情况还要复杂得多，上面只是一个简单化的比喻。

　　练习：

　　1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

　　2、提出原子核式结构模型的科学家是_______，发现原子里有电子的科学家是_______。

　　3、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）。

　　A、质子和中子B、质子C、中子D、质子和电子

　　4、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的（）。

　　A、汤姆生B、卢瑟福C、道尔顿D、玻尔

　　5、原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子后，将（）。

　　A．不显电性B．显正电C．显负电D．无法确定

原子的结构教学设计2

　　教学目标

　　【学习目标】

　　1.了解核外电子是分层排布的。

　　2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。

　　3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

　　教学重难点

　　【重点难点】

　　1.核外电子的分层排布。

　　2.相对原子质量的理解。

　　教学过程

　　学习内容一核外电子的分层排布

　　【学习指导】

　　阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。

　　1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。

　　2.核外电子的排布规律

　　①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。

　　③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

　　3.原子结构示意图

　　①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;

　　②弧线表示电子层;

　　③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。

　　【讨论交流】

　　1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?

　　2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?

　　【温馨点拨】

　　1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。

　　②若第一层为最外层，则为2个。

　　③原子最外层电子数最多不超过8个。

　　说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一

　　【名师归纳】

　　化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。

　　【反馈练习】

　　1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)

　　2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)

　　A.该微粒的原子核内有11个质子

　　B.该微粒在化学反应中易失去1个电子

　　C.该微粒的原子核外有3个电子层

　　D.该图表示的微粒是一种离子

　　3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)

　　4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的'一组是(A)

　　5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：

　　(1)电子层排布相同的是BC;

　　(2)属于同种元素的是AB;

　　(3)表示阳离子的是C;

　　(4)属于非金属元素原子的是AD。

　　学习内容二相对原子质量

　　【学习指导】

　　阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。

　　1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。

　　2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

　　3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。

　　【讨论交流】

　　相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?

　　【温馨点拨】

　　相对原子质量和原子的质量的区别与联系

　　【名师归纳】

　　相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数

原子的结构教学设计3

　　一、教材分析

　　“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

　　《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.原子核外电子排布的规律。

　　2.结构与性质的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。

　　三、教学目标

　　1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

　　2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

　　四、教学重点

　　1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系

　　2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

　　五、教学难点

　　通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1．创设情境，引出问题。

　　教师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步认识元素周期表。

　　学生活动：聆听。

　　设计意图：开门见山引出问题。

　　（二）环节二

　　1．认识原子结构。

　　教师引导：[任务1] 观察图4-1电子层模型示意图。观察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。

　　学生活动：

　　（1）观察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。

　　（2）观察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。

　　设计意图：通过观察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培养学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的知识，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达。

　　教师引导：[任务2] 组织学生思考与讨论87页相关内容。

　　学生活动：

　　（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。

　　（2）运用原子结构示意图的书写要点，解决第四个问题。

　　（3）交流展示，相互评价。

　　（4）了解原子结构模型的演变的过程。

　　设计意图：培养学生接受、吸收、整合信息的能力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是认识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的认识也越来越准确。

　　2．了解核素、同位素。

　　教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。

　　（2）回答教师提出的问题。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对核素和同位素有一定的了解。

　　3.了解周期表的结构

　　教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思考与讨论的表格。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。

　　（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的'能力。对周期表的结构有一定的了解。

　　（三）环节三

　　1．碱金属元素结构和性质的关系。

　　教师引导：[任务1] 碱金属化学性质的比较。

　　学生活动：

　　（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，

　　进一步预测碱金属单质的化学性质。

　　（2）讨论预测的结果，重点要阐述清楚预测的依据。

　　（3）实验并观察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预测。

　　（4）尝试推测锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相似性和递变规律。

　　设计意图：通过预测、实验、分析等环节使学生体会实验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。

　　2．卤族元素结构和性质的关系。

　　教师引导：[任务2] 卤族元素化学性质的比较。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思考与讨论的内容。

　　（2）实验并观察卤素单质间的置换反应。完成98页实验4-1。

　　（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。通过实验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。

　　（四）环节四

　　拓展：多样化的周期表

　　教师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。

　　学生活动：（1）了解周期表的发展过程。

　　（2）感受多样化的周期表。

　　设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学研究是有阶段性的，随着人类对自然界的认识的深入，科学也是不断发展的。科学研究的成果是多样化的，同一个问题由于研究的角度不同，结果的呈现也会多样化。

原子的结构教学设计4

　　教学目标

　　1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

　　2.了解原子的构成。

　　3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

　　教学重难点

　　1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

　　2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

　　(2)分子和原子的区别和联系。

　　3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。

　　教学工具

　　多媒体设备

　　教学过程

　　[新课引入]：

　　既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：

　　[教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。

　　[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

　　[板书]：一.原子

　　1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

　　[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?

　　[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

　　[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

　　[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。

　　[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。

　　[板书]：2.特征：

　　(1)原子有一定的体积和质量。

　　(2)原子在不停地运动。

　　(3)原子间有一定间隔。

　　(4)原子是构成物质的一种微粒。

　　(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

　　[巩固提问]：

　　(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?

　　(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?

　　[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。