高中化学知识点

时间:2023-12-31 07:01:34 总结 投诉 投稿

高中化学知识点大全

  漫长的学习生涯中,不管我们学什么,都需要掌握一些知识点,知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识,也就是大纲的分支。还在为没有系统的知识点而发愁吗?下面是小编整理的高中化学知识点大全,希望能够帮助到大家。

高中化学知识点大全

高中化学知识点大全1

  胶体

  1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

  2、胶体的分类:

  ①根据分散质微粒组成的状况分类:

  如:胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。

  ②根据分散剂的状态划分:

  如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。

  3、胶体的`制备

  A.物理方法

  ①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

  ②溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

  B.化学方法

  ①水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl

  ②复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

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  反应条件对化学平衡的影响

  (1)温度的影响

  升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

  (2)浓度的影响

  增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。

  温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变。化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率。

  (3)压强的.影响

  ΔVg=0的反应,改变压强,化学平衡状态不变。

  ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

  (4)勒夏特列原理

  由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

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  1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

  2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

  3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

  4、其单质是最易液化的气体的元素是cl

  5、其氢化物沸点的非金属元素是o

  6、其单质是最轻的'金属元素是li

  7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

  8、熔点最小的金属是hg

  9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n

  10、导电性的金属是ag

  11、相对原子质量最小的原子是h

  12、人体中含量最多的元素是o

  13、日常生活中应用最广泛的金属是fe

  14、组成化合物种类最多的元素是c

  15、天然存在最硬的物质是金刚石

  16、金属活动顺序表中活动性的金属是k

  17、地壳中含量最多的金属元素是al

  18、地壳中含量最多的非金属元素是o

  19、空气中含量最多的物质是氮气

  20、最简单的有机物是甲烷

  21、相同条件下密度最小的气体是氢气

  22、相对分子质量最小的氧化物是水

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