学校化学教案

短美文网>范文>教案>

学校化学教案

时间：2022-09-26 19:14:49 教案投诉投稿

相关推荐

学校化学教案

　　作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案应该怎么写才好呢？以下是小编为大家收集的学校化学教案，希望能够帮助到大家。

学校化学教案

学校化学教案1

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　本课题处于九年级化学第四单元课题一，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，在这节课之前，学生知道原子可以直接构成物质，原子在化学变化中不能再分。本课题第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及电子的运动情况。第二部分重点介绍相对原子质量，由于原子的真实质量太小，书写和使用都很不方便，于是引入了相对原子质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。

　　2、教学目标

　　今年我区定为教学改革年，根据新课标要求和学生实际，为了面向全体学生，做到让学生积极参与课堂、突出重点。我确定以下教学目标：

　　知识与技能目标：

　　①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

　　②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

　　(2)过程与方法目标：

　　充分利用教材提供的图、表等资料，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

　　②鼓励学生主动与他人进行讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　(3)情感态度与价值观目标：

　　①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

　　②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

　　3、教学重、难点

　　根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子中各粒子的关系和相对原子质量概念的形成。

　　二、教法分析：

　　鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，没有涉及实验，因此在教学中采用指导学生阅读、预习课本，组织学生讨论，分板块来解答知识点所提出的问题来进行教学。

　　三、学法指导：

　　在教师引导和帮助下，学生通过开展预习、讨论、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

　　四、教学程序：

　　根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读课本、学生互动、形象比喻等活动形式来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。具体教学分以下几个步骤：

　　1、提出猜想，引入新课;

　　2、自主探究、互动交流

　　3、巩固练习，拓展思维;

　　4、分享收获，情感升华

　　(一)提出猜想，引入新课

　　由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么你能想象原子的结构吗?(学生回答后自然引入新课——原子的构成，学生可能会回答原子象皮球，珠子，铅球，西瓜，桃子等)

　　(二)自主探究，互动交流

　　一）、原子的构成

　　1、学生预习后讨论：(分小组完成任务，前三个小组各解答3个题目，后三个小组各解答2个题目)

　　⑴原子是一个实心球体吗?

　　(2)原子是由什么构成的

　　(3)原子核还能再分吗?如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?

　　(4)质子、中子、电子带什么电?原子核带电吗?

　　(5)整个原子显电性吗?为什么?

　　(6)什么是核电荷数?

　　(7)观察表4——1，质子、中子、和电子的质量都很小吗?谁的质量最小?(为下文相对原子质量近似的等于质子加中子做铺垫)

　　(8)观察表4——2，你发现了什么规律?

　　(9)你能想象电子在哪里运动吗?

　　设计这样的几个个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。解答完毕，学生头脑中已清晰的构建了如下知识点：1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数(但不一定等于中子数)由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。

　　二）、相对原子质量

　　(10)为什么要采用相对原子质量?用原子的真实质量不行吗?

　　(11)相对原子质量的概念是什么?如何用公式来表达?

　　(12)相对原子质量和实际质量的区别在哪里?单位各是什么?

　　(13)原子的质量主要集中在哪里?近似地等于什么的和?

　　这样的设计能培养学生的阅读能力，帮助学生建立相对的概念。

　　(三)、巩固练习，拓展思维

　　1、原子核()。

　　A、由电子和质子构成。

　　B、由质子和中子构成

　　c、由电子和中子构成。

　　D、由质子、中子和电子构成。

　　此题考察原子的构成

　　2、碳原子的`相对原子质量是()

　　A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

　　3、原子的相对原子质量()

　　A.是原子的实际质量

　　B.可以用千克作单位

　　C.没有单位

　　D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写

　　利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。

　　4、已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg，试计算氧原子、铁原子的相对原子质量

　　通过对比，得出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。

　　5、已知钠原子的相对原子质量是23，中子数是12个，那么核电荷数是()

　　A、11个B、12个c、23个D、35个

　　6、相对原子质量可以从

　　书中P154的附录Ⅱ查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

　　借此题让学生学会查阅相对原子质量表;说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

　　(四)、分享收获，情感升华

　　1、这节课你学到了哪些知识?

　　2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?

　　3、借助资料，进行爱国主义教育。组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料，交流读后感

　　(五)板书设计(略)

　　(六)教学反思

　　以前的教学一般是自己讲解的多，今年是教学改革年，上个星期教研组长开会提出了独狼口中学的“10+35”模式，这节课也是首次运用这种“懒方法”教学，俗话说懒妈妈培养勤快的孩子，那么懒老师也培养勤快的学生。本来这一单元的内容也比较抽象，不好理解。让学生先预习课本，就首先在学生的头脑中构建了知识结构，好比有了知识铺垫做准备，上新课就容易多了。那么课堂上再通过一个个由浅入深的相关问题，学生很快就能找到答案，从而打消了先前认为“看不见摸不着的微观世界一定很难”的观点，体验一种成功的感觉。这种教学还有一个最大的好处是“兵教兵”，大面积提高教学质量，让那些平时上课不学习的同学也参与了进来。老师在下面转的时候可以起一个督促的作用，而以前的方法就是教师在讲台上讲，难以发现不参与的学生。体现了面向全体学生这一理念，魏书生老师也说过，现在的教材百分之八十的学生能够看懂百分之八十的内容。问题是我们的学生没有养成预习的习惯，一个很简单的问题也等着老师来解答，形成了处处依赖老师的思想。这种方法一旦形成，不仅教师教的轻松，学生学的也轻松。

学校化学教案2

　　第一章第一节

　　物质的结构

　　〖教学目标〗

　　1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。

　　2.了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗

　　A1.质量数（A）和ZX的含义，以及原子核外电子的排布规律。

　　2.元素周期律和元素周期表的结构。

　　〖教学难点〗

　　1．质量数与相对原子质量概念的理解。

　　2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。

　　〖课时安排〗：2课时

　　〖教法建议〗

　　借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。〖教学内容〗

　　引言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。

　　新授：

　　第一章物质的结构及变化

　　第一节物质的结构

　　一、原子结构

　　1．原子的组成

　　在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的.原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。

　　每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。

　　核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数

　　由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。

　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

　　例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。

　　A归纳起来，如以ZX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组

　　成可表示为：

　　原子核

　　A原子（ZX质子Z个中子（A－Z）个

　　核外电子Z个2．原子核外电子的排布

　　在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。

　　原子核外电子的排布规律：

　　（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12＝2个）。

　　（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

　　（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。

　　二、元素周期律元素周期表

　　1．元素周期律

　　随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？

　　元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。

　　2．元素周期表

　　把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

　　（1）周期

　　元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即：